Zaslal: út listopad 10 2020, 18:01 Předmět: Výpočty reakcí v chemii
Nazdar všem.
Omlouvám se, že to píšu do elektrofóra, ale moc prosím o vaši radu.
Kluk má v chemii počítat hmotnosti podle molárního množství a s tím mu nedokážu poradit. A když už postupuju podle nějakého (podobného) příkladu v učebnici, tak k nějakému výsledku dojdu ale nevím, zdali je správně.
Takže:
Otázka č. 1: Kolik g CO vznikne reakcí 50g uhlíku s kyslíkem.
Otazka č. 2: Kolik g CO2 vznikne jeho dokonalým spálením.
Mohl byste mi, někdo, moc prosím, popsat (pro blbce) postup, tak tohle trojčlenkou vypočítat?
Potřebuji pro řešení obou otázek sestavit chemickou rovnici?
Díky moc za názorné řešení.
Tady je můj pokus o řešení:
Otázka č. 1:
2C + 0₂ ---> 2CO
Podtrhnu si, s čím počítám (vlevo 2C (=neznámá), vpravo 2CO (=známá)).
Molární hmotnost 2C je 24g/mol.
Molární hmotnost 2CO je 56g/mol.
Co se týče příkladu č. 1:
Rozumím tomu (když tak mě oprav), že 1 mol C má hmotnost 12g, tzn. 6E23 atomů C váží 12g.
Rozumím tomu, že 1 mol CO váží 28g.
Rozumím tomu, že v 50g C je 4,167 molu
Ale proč tu finální hmotnost CO počítáš tak, že vynásobíš hmotnost 1 molu CO počtem molu C v 50g? Jakou to má spolu souvislost? Znamená to, že když je v 50g C 4,167 molu C, tak v 50g CO je taky 4,167molu, ale už ne C, ale CO?
Slovu "jeho" v 2. příkladu rozumím tak, že je to CO z prvního příkladu.
A ještě k mé otázce: Potřebuji k těmto výpočtům správně sestavenou chemickou rovnici (abych věděl, kolik atomů a molekul vstupuje/vstupuje do/z reakce)?
Omlouvám se, že se ptám jako trouba, ale chemie šla opravdu hodně mimo mě. A to jsem se nezeptal ještě na moji nejzákeřnější otázku - když jsem sledoval videa na Youtube ohledně těchto výpočtů, tak tam nějaký chlapec počítal rovnici (něco jako Al + 0 ---> Al₂O₃). Proč, proboha, vznikne právě Al₂O₃? Proč nevznikne Al₂O₂, Al₃O₂ apod. Nebo samotné Al a O. Ale to je asi na dlouhé vysvětlování.
Založen: Mar 29, 2009 Příspěvky: 4062 Bydliště: Olomouc
Zaslal: út listopad 10 2020, 20:34 Předmět:
Jednoduché, i když nepřesné vysvětlení:
Každý prvek má určitá mocenství či valence, laicky řečeno má určitý počet vazeb, daný elektronovým obalem kolem jeho atomového jádra. Např. Al má 3 mocenství (valence), O má 2 valence, takže musí být 3 atomy O (O₃) na 2 atomy Al (Al₂) = Al₂O₃ atd. Některé prvky mají různá mocenství, tak je počet možných kombinací větší. Např. fosfor P může být trojmocný nebo pětimocný atd.
(Také lze říci, že hliník je trojmocný, kyslík dvojmocný, fosfor troj- nebo pětimocný, uhlík C dvoj- nebo čtyřmocný apod.)
Omlouvám se za záměrnou nepřesnost a neúplnost
Založen: Jan 13, 2007 Příspěvky: 15659 Bydliště: Olomouc
Zaslal: út listopad 10 2020, 20:41 Předmět:
Zrovna jsem sem chtěl dát něco podobného, ale mrkl jsem se a koukám, že jjilek byl rychlejší. Jen dodám, že základní tabulka přípon ze základky -ný, - natý atd. pro hliničitý dává automaticky poměr Al a O 2:3, takže proto Al₂O₃.
Tady jsou nějaké základy chemie.
Založen: Mar 29, 2009 Příspěvky: 4062 Bydliště: Olomouc
Zaslal: út listopad 10 2020, 20:43 Předmět:
p32 napsal(a):
Zrovna jsem sem chtěl dát něco podobného, ale mrkl jsem se a koukám, že jjilek byl rychlejší. Jen dodám, že základní tabulka přípon ze základky -ný, - natý atd. pro hliničitý dává automaticky poměr Al a O 2:3, takže proto Al₂O₃.
Hlinitý ne -ičitý!
-ný -natý, -itý, -ičitý. --ečný, -ový, -istý, ičelý.
To je ale specialita českého chemického názvosloví a v současné době se již oficiálně nepoužívá.
Založen: Oct 23, 2016 Příspěvky: 284 Bydliště: Sezimovo Ústí
Zaslal: út listopad 10 2020, 21:18 Předmět:
jjilek: proč by se nemělo české názvosloví používat? Náhodou je velmi vychytané. Nemusí se nikam psát oxidační stavy atd.
Ad mocenství. U prvků nepřechodných se dá dost dobře řídit číslem skupiny. (1A, 3A...) Prvky přechodné v tom dělají trochu bordel, je potřeba se podívat trochu na strukturu elektronového obalu a vzpomenout si na to, že plně, polo a neobsazený orbital jsou energeticky výhodnější než jiné počty elektronů v orbitalech. Mějme třeba železo. V poslední, valenční vrstvě, tedy té, která nás při reakcích zajímá, má při počtu 8e- obsazený 4s orbital dvěma elektrony a 3d 6 e-.
Necháme li železo oxidovat, formálně pustí elektronegativnějšímu kolegovi prvně 2 elektrony, čímž se dostane na 4s1 3d5. Fe+II. A ještě může pustit další elektron z s orbitalu a bude mít 4s0 3d5. A čím to, že pouští prvně 1 a 1 elektron, při další ox už pak jen z 4s orbitalu?
Protože je mnohem výhodnější mít jeden orbital napůl a druhý taky napůl zaplněný, než mít v 4s sice celé 2 elektrony, ale 3d při 3 elektronech by energeticky byl dost vysoko.
Založen: Mar 29, 2009 Příspěvky: 4062 Bydliště: Olomouc
Zaslal: út listopad 10 2020, 21:25 Předmět:
Souhlasím, čeština je velmi ohebná. Ale české koncovky jsou zejména v anglosaských zemích nepoužitelné.
Co se týká dalších řádků, nechtěl jsem zacházet do podrobností, Petrfilipimu snad postačí to nejjednoduší vysvětlení.
Založen: Mar 16, 2005 Příspěvky: 32539 Bydliště: Česká Třebová, JN89FW21
Zaslal: út listopad 10 2020, 23:55 Předmět:
A taky je k původnímu zadání nutný dodat, že 1mol je v soustavě SI jednotka, která má bez ohledu na prvek/látku POŘÁD STEJNEJ POČET ČÁSTIC. Ten počet se nazývá "Avogadrova konstanta" a její hodnota je dohodou stanovená na počet 6,02214076×10²³ částic v 1 molu. Platí to pro prvky i pro sloučeniny bez ohledu na složitost molekuly, prostě danej počet stejnejch strukturních celků je 1 mol daný látky - a ten potom podle konkrétní atomový nebo molekulový hmotnosti má i různou hmotnost v gramech nebo kilech. Ale protože chemický reakce si na kila nehrajou, ale počítají s počtem vzájemnejch vazeb, je výhodnější reakce počítat s molama a teprve ve finále v případě potřeby moly převádět na reálnější váhový jednotky. _________________ Nasliněný prst na svorkovnici domovního rozvaděče: Jó, paninko, máte tam ty Voltíky všecky...
Časy uváděny v GMT + 1 hodina Jdi na stránku 1, 2, 3Další
Strana 1 z 3
Nemůžete odesílat nové téma do tohoto fóra. Nemůžete odpovídat na témata v tomto fóru. Nemůžete upravovat své příspěvky v tomto fóru. Nemůžete mazat své příspěvky v tomto fóru. Nemůžete hlasovat v tomto fóru. Nemůžete připojovat soubory k příspěvkům Můžete stahovat a prohlížet přiložené soubory
Informace na portálu Elektro bastlírny jsou prezentovány za účelem vzdělání čtenářů a rozšíření zájmu o elektroniku. Autoři článků na serveru neberou žádnou zodpovědnost za škody vzniklé těmito zapojeními. Rovněž neberou žádnou odpovědnost za případnou újmu na zdraví vzniklou úrazem elektrickým proudem. Autoři a správci těchto stránek nepřejímají záruku za správnost zveřejněných materiálů. Předkládané informace a zapojení jsou zveřejněny bez ohledu na případné patenty třetích osob. Nároky na odškodnění na základě změn, chyb nebo vynechání jsou zásadně vyloučeny. Všechny registrované nebo jiné obchodní známky zde použité jsou majetkem jejich vlastníků. Uvedením nejsou zpochybněna z toho vyplývající vlastnická práva. Použití konstrukcí v rozporu se zákonem je přísně zakázáno. Vzhledem k tomu, že původ předkládaných materiálů nelze žádným způsobem dohledat, nelze je použít pro komerční účely! Tento nekomerční server nemá z uvedených zapojení či konstrukcí žádný zisk. Nezodpovídáme za pravost předkládaných materiálů třetími osobami a jejich původ. V případě, že zjistíte porušení autorského práva či jiné nesrovnalosti, kontaktujte administrátory na diskuzním fóru EB.